Kull er en utmerket sammensatte energikilde. Kull leverer en betydelig mengde av den elektrisiteten som forbrukes i USA. Energiinnholdet i USAs kullreserver er enorme. De termokjemiske prosess med kullforgassing bryter kull ned til dens grunnleggende elementer som karbon, hydrogen, oksygen og svovel - som bestemmer mengden av energi kull utøver. Carbon
Tørris er en form for karbon.

Carbon er den viktigste element av kull. Det er også den primære varmekilden i kull. Carbon genererer ca 14.500 britiske termiske enheter per pund av karbon. Karbon er et ikke-metall. Dets kjemiske og elementæranalyse er symbolet "C", og har en atomvekt på 12,011 atommasseenheter. Carbon har to atom-volumer. Dens grafitt sammensetning er 5,31 kubikkcentimeter per molekyl; sin diamant sammensetning er 3,42 kubikkcentimeter per molekyl. Carbon naturlige tilstand er solid. Dens smeltepunkt er 3823 grader Kelvin, 3550 grader Celsius. Carbon er kokepunktet er 4300 grader Kelvin, 4027 grader Celsius. Men disse endring-punktene er spesielt opplysende. Carbon, som tørr-is, endringer direkte fra fast form til gass.
Hydrogen
Hydrogen har mange industrielle anvendelser.

Hydrogen teller ca 5 prosent av kull sammensetning og er den primære gass utvinnes under gassifisering prosess. Hydrogen er et ikke-metall. Dets kjemiske og elementæranalyse er symbolet "H" og har en atomvekt på 1,0079 atommasseenheter. Hydrogen har en atom volum på 14,4 kubikkcentimeter per molekyl. Det er sammensatt av et elektron og et proton, den inneholder ingen nøytroner. Det er det letteste grunnstoffet i universet --- sine atomer utgjør over 90 prosent av universet. Hydrogen er naturlig tilstand er gassform. Dens smeltepunkt er 14,01 grader Kelvin, -259,14 grader Celsius. Hydrogen er kokepunktet er 20,28 grader Kelvin, -252,87 grader Celsius. Hydrogen er fargeløs, meget brannfarlig og voldsomt reagerer med oksidanter. Hydrogen har en overflod av bruksområder. Flytende hydrogen brukes som rakettdrivstoff. Hydrogen genererer ca 65.000 britiske termiske enheter per pund.
Oxygen
Oksygen er en makt oksidant.

Jo høyere oksygen mengden i kull jo lavere kull til oppvarming evne. Oksygen reduserer mengden av varme som genereres fordi det oksiderer den mengde karbon først. Oksygen er svært reaktivt med nesten alle andre elementer --- med unntak av edle gasser. En moderne gasifier bruker oksygen som et kontrollert miljø for kull --- akselererende oksygen til høye temperaturer og trykk. I dette miljøet, kull molekyler bryte opp og begynne kjemiske reaksjoner som resulterer i --- karbonmonoksyd, hydrogen og andre gassformede blandinger. Oksygen er et ikke-metall. Dets kjemiske og elementæranalyse er symbolet "O", og har en atomvekt på 15,9994 atommasseenheter. Oksygen har en atom volum på 14,0 kubikkcentimeter per molekyl. Oxygen naturlige fysiske tilstand er gassform. Den har et smeltepunkt på 54,8 grader Kelvin, -218,3 grader Celsius. Oksygen er kokepunktet er 90,2 grader Kelvin, -182,9 grader Celsius. Den er fargeløs og luktfri. Oksygen er ikke-toksiske ved normale omstendigheter. Oksygen er også brukt en rakett drivstoff oksidasjonsmiddel.
Svovel
Svovel farge er gul, og noen av dets forbindelser er giftige.

Mengden av svovel i kull er bare 1-2 prosent av kull vekt. Svovel genererer ca 4000 britiske termiske enheter per pund. Dette er lite i forhold til karbon-tallet og hydrogen britiske termiske enheter av 14.500 og 65.000 kroner. Svovel er et ikke-metall. Dets kjemiske og elementæranalyse er symbolet "S" og har en atomvekt på 32,06 atom-masseenheter. Svovel har en atom volum på 15,5 kubikkcentimeter per molekyl. Svovel naturlige tilstand er solid. Den har et smeltepunkt på 388,4 grader Kelvin, 115,2 grader Celsius. Svovel er kokepunktet er 717,9 grader Kelvin, 444,7 grader Celsius. Svovel er gul, luktfri, og sprø. Den har en lav toksisitet på egen hånd. Imidlertid, karbondisulfid, hydrogensulfid og svoveldioksid er giftige svovelsyre forbindelser. Svovel er ikke løselig i vann, men er løselig i karbondisulfidformuleringen.

.from:https://www.bilindustrien.com/biler/fuels/alternative-fuels/134721.html